- Pourquoi lave-t-on l’acide benzoïque à l’eau glacée ?
- L’acide benzoïque est très peu soluble dans l’eau glacée : il précipite
- Quelle masse d’acide benzoïque peut-on espérer obtenir (en supposant la réaction totale?)
- D’après la réaction 2, il se forme autant d’acide benzoique qu’il y avait d’ions benzoate
Puis, Comment utiliser l’acide benzoïque ? Principales fonctions L’utilisation de l’acide benzoïque bloque le développement des certaines moisissures et levures dans les produits alimentaires Il est donc utilisé comme antifongique Par conséquent, il prolonge la durée de conservation des aliments
Pourquoi l’acide benzoïque précipite ? a La filtration élimine le dioxyde de manganèse (solide marron) L’ion benzoate (espèce polaire car c’est un ion) est très soluble dans l’eau (solvant polaire) : « qui se ressemblent s’assemblent » et reste dans le filtrat : on a ainsi éliminer le solide MnO2, on peut faire précipiter l’acide benzoïque
Comment identifier l’acide benzoïque ? L’acide benzoïque est un composé utilisé fréquemment dans l’industrie alimentaire comme additif sous le N° E210, il joue le rôle de conservateur Sa formule chimique brute est C7H602 On en trouve en particulier dans les boissons gazeuses et les confitures Il se présente sous la forme de cristaux blanc
Par ailleurs, Pourquoi acidifier le filtrat ?
Le filtrat contient les ions benzoate Sous la hotte, acidifier le filtrat récupéré en ajoutant progressivement, par petites quantités et en agitant, de l’acide chlorhydrique concentré L’addition d’acide provoque un dégagement gazeux de CO2 puis la précipitation de l’acide benzoïque
Est-ce que l’acide benzoïque est pur ?
L’ acide benzoïque est un additif alimentaire qui est solide à la température ambiante Il est peu soluble dans l’eau, et soluble dans l’éthanol et l’acétone
Doc 1 Propriétés physiques de l’ acide benzoïque
| Molécule | Acide benzoïque |
|---|---|
| Formule | C7H6O2 |
Quelle est la quantité d’acide benzoïque qui précipitera ? cette constante est grande : la réaction est donc totale c’est à dire 24,4 g dans 1 L, valeur bien supérieure à la solubilité de l’acide benzoïque à 25 °C : ce dernier précipite cette valeur est supérieure à la solubilité de l’acide benzoïque à 25°C : d’où un précipité
Quel est le pKa de l’acide benzoïque ? Le pKa du couple acide benzoïque/ion benzoate est pKa1 = 4, 20 à 25 °C
Comment purifier l’alcool benzylique ?
On extrait l’alcool benzylique qui va se retrouver dans la phase organique On uti- lise un solvant, l’éther diéthylique (Et2O) On parle d’extraction par solvant L’affinité de l’alcool est plus grande dans l’éther que dans l’eau
Comment calculer le pH de l’acide benzoïque ? Pour un acide fort, pH= – log c soit pH= 2 si c= 0,01 mol/L; on mesure une valeur supérieure à 2, donc l’acide benzoïque n’est pas un acide fort mais un acide faible C6H5COOH +H2O équilibre avec C6H5 COO- + H3O+
Pourquoi l’acide benzoïque est un acide faible ?
C’est la preuve que l’acide est faible La proportion des molécules d’acide benzoïque qui forme des ions H+ dans l’eau est le rapport de ces deux concentrations, donc : 79 10-4/001 = 79% Il n’y a que 79 % des molécules d’acide benzoïque qui se dissocient en ion H+ et en ion benzoate
Quelle est la base conjuguée de l’acide benzoïque ? Dans ces conditions, l’acide benzoïque (très peu soluble dans l’eau) apparaît sous forme de sa base conjuguée : l’ion benzoate C6H5–COO- soluble dans l’eau et l’ion MnO4- est réduit en dioxyde de manganèse MnO2 (précipité brun)
Où trouver l’acide benzoïque ?
L’acide benzoïque est un acide carboxylique aromatique dérivé du benzène On le trouve à l’état naturel dans certains fruits (myrtilles, airelles) et certains végétaux
Comment purifier le Benzaldehyde ?
Isolement du benzaldéhyde Afin d’éliminer toute trace de la base utilisée pour extraire l’acide benzoïque, laver la phase organique C avec 15 mL d’eau Évacuer la phase aqueuse Renouveler le lavage de la phase organique avec 15 mL d’une solution saturée de chlorure de sodium
Pourquoi utiliser de l’éthanol froid pour le lavage ? L’éthanol dissout le produit à chaud mais pas à froid et solubilise à froid les impuretés (les réactifs n’ayant pas réagi – voir données) L’éthanol ne réagit ni avec les impuretés ni avec le produit à recristalliser
Pourquoi ne Doit-on pas laver le solide à l’eau lors de la filtration ? Ce solide contient des impuretés qui doivent être éliminées, notamment l’acide propanoïque On doit donc laver le précipité Le solvant de lavage doit être choisi de façon à entraîner les impuretés sans solubiliser le produit
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